Χημεία Ομογενών 2024: Θέματα & Λύσεις

ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΠΟΥ ΥΠΗΡΕΤΟΥΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΤΕΤΑΡΤΗ 11 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2024

ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ A5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν , χωρίς αιτιολόγηση , γράφοντας στο τετράδιό σας , δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση , τη λέξη Σωστό , αν η πρόταση είναι σωστή , ή τη λέξη Λάθος , αν η πρόταση είναι λανθασμένη . α . Οι αντιδράσεις προσθήκης είναι γενικά εξώθερμες αντιδράσεις ( ΔΗ < 0). β . Ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας ( της ίδιας υποστιβάδας ) έχουν κατά προτίμηση αντιπαράλληλα spin. γ . Η σταθερά χημικής ισορροπίας ( Κ c ) της χημικής αντίδρασης g g g 2 2 H ( ) I ( ) 2HI( )   μεταβάλλεται μόνο με τη θερμοκρασία . δ . Μεταθετικές αντιδράσεις είναι οι αντιδράσεις στις οποίες μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης ενός τουλάχιστον ατόμου . ε . Η συζυγής βάση του 2 4 H SO είναι το 2 4 SO  . ΘΕΜΑ Β Β 1. Η αιθανάλη ( 3 CH CH O  ) έχει παραπλήσιο Mr με την αιθανόλη ( 3 2 CH CH OH ) και μεγαλύτερη διπολική ροπή (2,7 D) έναντι της αιθανόλης (1,7 D). Να εξηγήσετε γιατί η αιθανόλη παρουσιάζει σημαντικά μεγαλύτερο σημείο βρασμού (78,4 o C) σε σχέση με την αιθανάλη (20,2 o C). Β 2. Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού ( Ε i1 ) του στοιχείου Α είναι 680 kJ / mol. Η ενέργεια που απαιτείται για τη μετατροπή 1 mol ατόμων Α , που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση και σε αέρια φάση , σε ιόντα Α 2+ είναι : i) 680 kJ / mol ii) 1360 kJ / mol iii) 2200 kJ / mol α . Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση . ( μονάδα 1) β . Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας . ( μονάδες 3) γ . Ποια είναι η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού ( Ε i2 ) του στοιχείου Α ; ( μονάδες 2) Β 3. Δίνεται η χημική εξίσωση της μη καταλυόμενης αντίδρασης με ενέργεια ενεργοποίησης Ε a : g g g a 2A ( ) B( ) 2 Γ ( ) E   Η παραπάνω αντίδραση μπορεί να πραγματοποιηθεί με χρήση κατάλληλου καταλύτη μέσω των παρακάτω δύο σταδίων : 1 ο στάδιο : a1 A B Z Δ E    2 ο στάδιο : a2 A Δ 2 Γ Z E    Ο νόμος της ταχύτητας της καταλυόμενης αντίδρασης είναι : u k[A][B] 

ΑΡΧΗ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ α . Ποιο σώμα δρα ως καταλύτης και ποιο είναι το ενδιάμεσο προϊόν ( μονάδες 2); β . Ποιο από τα παραπάνω στάδια θεωρείτε αργό ( μονάδα 1); Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας ( μονάδες 3). Β 4. Δίνεται η ισορροπία : g g g 2A ( ) B( ) Γ ( )   Προσθέτουμε σε κενό δοχείο ίσο αριθμό mol Β και Γ και καθόλου Α . Στην ισορροπία θα έχουμε οπωσδήποτε : i) [A] = [B] ii) [B] = [ Γ ] iii) [A] < [ Γ ] iv) [ Β ] > [ Γ ] α . Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση . ( μονάδα 1) β . Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας . ( μονάδες 6) Θ E ΜΑ Γ Γ 1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις : Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Β , Γ , Δ , Ε , Ζ , Θ , Κ , Λ , Μ .

ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Γ 2. Να αναφέρετε το είδος των υβριδικών τροχιακών όλων των ατόμων C στις οργανικές ενώσεις Δ και Ε ( μονάδες 3), καθώς και τον αριθμό των σ και π δεσμών σε καθεμία από τις παραπάνω ενώσεις ( μονάδες 2). Γ 3. Αέριο μίγμα σε δοχείο περιέχει συνολικά 13 mol από τα αέρια 4 CH , 2 4 C H και 2 O . Το μίγμα αναφλέγεται και οι οργανικές ενώσεις καίγονται , εκλύοντας 3200 kJ. Στο δοχείο απομένουν 3 mol από την αρχική ποσότητα του 2 O . Να προσδιορίσετε την σύσταση του αρχικού μίγματος , αν γνωρίζετε ότι κατά την τέλεια καύση 0,1 mol 4 CH εκλύονται 90 kJ και κατά την τέλεια καύση 1 g 2 4 C H εκλύονται 50 kJ. Όλες οι μετρήσεις θερμότητας πραγματοποιούνται στις ίδιες συνθήκες . Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες : Α r (H) = 1, Α r (C) = 12. ΘΕΜΑ Δ Σε σχολικό εργαστήριο Φυσικών Επιστημών ζητήθηκε από τους μαθητές να υπολογίσουν την b K της αμμωνίας ( 3 NH ) και ακολούθησαν τα παρακάτω στάδια της πειραματικής διαδικασίας : Στάδιο 1: Ζύγισαν 10,7 g 4 NH Cl , τα μετέφεραν σε μια ογκομετρική φιάλη και συμπλήρωσαν με νερό μέχρι τελικού όγκου 100 mL. Έτσι παρασκεύασαν το διάλυμα Υ 1 . Στάδιο 2: Με κατάλληλο σιφώνιο έλαβαν 10 mL από το διάλυμα Υ 1 και το αραίωσαν με νερό μέχρι τελικού όγκου 100 mL. Έτσι παρασκεύασαν το διάλυμα Υ 2 . Στάδιο 3: Σε ένα δείγμα του διαλύματος Υ 2 πρόσθεσαν μερικές σταγόνες δείκτη κίτρινο της αλιζαρίνης . Δ 1. Να εξηγήσετε , χωρίς μαθηματικούς υπολογισμούς , τι χρώμα θα αποκτήσει το δείγμα του διαλύματος Υ 2 μετά την προσθήκη του δείκτη . Στάδιο 4: Σε κωνική φιάλη μεταφέρθηκαν 10 mL από το διάλυμα Υ 2 και προστέθηκαν μερικές σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεΐνης . Στη συνέχεια οι μαθητές γέμισαν μια προχοΐδα ( διαδικασία πλήρωσης προχοΐδας ) με διάλυμα NaOH 0,2 Μ . Με τη βοήθεια της προχοΐδας πρόσθεσαν στην κωνική φιάλη τόση ποσότητα διαλύματος NaOH ώστε να αλλάξει το χρώμα του διαλύματος της κωνικής φιάλης ( διάλυμα Υ 3 ). Οι μαθητές θεώρησαν το σημείο αυτό ως σημείο ολοκλήρωσης της ογκομέτρησης . Δ 2. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος NaOH που καταναλώθηκε μέχρι το σημείο ολοκλήρωσης της ογκομέτρησης ( θεωρήστε το ως ισοδύναμο σημείο ).

ΑΡΧΗ 5 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 5 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Στάδιο 5: Οι μαθητές μετέφεραν 20 mL από το διάλυμα Υ 2 στην κωνική φιάλη του διαλύματος Υ 3 , οπότε παρασκευάστηκε διάλυμα Υ 4 . Με τη βοήθεια πεχαμέτρου , μετρήθηκε η τιμή pH του Υ 4 και βρέθηκε ίση με 9. Δ 3. Να υπολογίσετε την τιμή της σταθεράς b K της 3 NH , σύμφωνα με τα πειραματικά δεδομένα . Δ 4. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων OH  του διαλύματος Υ 3 . Δίνονται :  Όλα τα υδατικά διαλύματα βρίσκονται στους 25 ο C όπου -14 w K 10  .  Για τον δείκτη κίτρινο της αλιζαρίνης : Κ α = 10 -11 . Η όξινη μορφή του δείκτη έχει κίτρινο χρώμα και η βασική του μορφή έχει κόκκινο χρώμα .  Σχετικές ατομικές μάζες : Α r (H) = 1, Α r ( Ν ) = 14, Α r (Cl) = 35,5.  Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις . ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟΥΣ 1. Στο εξώφυλλο του τετραδίου να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα . Στο εσώφυλλο πάνω - πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά σας στοιχεία . Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω - πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα . Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας . 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων αμέσως μόλις σας παραδοθούν . Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση . Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα . 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει . 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή . 5. Διάρκεια εξέτασης : τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων . 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης : 17:00. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ K ΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ