Χημεία Πανελλήνιες 2024: Θέματα & Λύσεις

ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ Α 5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν , γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στον αριθμό που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη ΣΩΣΤΟ , αν η πρόταση είναι σωστή ή τη λέξη ΛΑΘΟΣ , αν η πρόταση είναι λανθασμένη. 1. Το ψ 2 εκφράζει την πιθανότητα να βρεθεί το ηλεκτρόνιο σε ένα ορισμένο σημείο του χώρου γύρω από τον πυρήνα. 2. Η χημική ένωση 2 BeF έχει ευθύγραμμη διάταξη. Δίνονται : 4 9 Be, F . 3. Στην κατάσταση χημικής ισορροπίας οι ταχύτητες των δύο αντιδράσεων που εκφράζουν οι δύο αντίθετες κατευθύνσεις έχουν μηδενιστεί. 4. Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης είναι πάντοτε θετική. 5. Τα κατώτερα μέλη των αλκοολών διαλύονται εύκολα στο νερό. ΘΕΜΑ Β B 1 . Δίνονται τα στοιχεία Χ, Ψ με ατομικούς αριθμούς 18 και 19, αντίστοιχα. α . Να βρείτε την ηλεκτρονιακή δομή σε υποστιβάδες των δύο στοιχείων στη θεμελιώδη τους κατάσταση. ( ) β . Να προσδιορίσετε σε ποιον τομέα, σε ποια περίοδο και σε ποια ομάδα του περιοδικού πίνακα βρίσκεται κάθε ένα από τα δύο στοιχεία. ( ) γ . Στο παρακάτω σχήμα αποτυπώνεται η ενέργεια πρώτ ου ιοντισμού (Ε i 1 ) τεσσάρων διαδοχικών χημικών στοιχείων σε συνάρτηση με τον ατομικό τους αριθμό ( Z ). Οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Σ1, Σ2, Σ3, Σ4 μπορεί να είναι, αντίστοιχα: i) 17, 18, 19, 20 ii) 16, 17, 18, 19 iii) 18, 19, 20 , 21 Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση (μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας (μονάδες 2).

ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΘEΜΑ Γ Γ1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις : α . Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ , Λ, Μ . ( ) β . Εξηγήστε τη χρήση απόλυτου αιθέρα για το ν σχηματισμό της ένωσης Δ , γράφοντας την αντίστοιχη χημική εξίσωση. ( Μονάδα 1 ) Γ2 . Ποσότητα 1 mol προπενίου πολυμερίζεται πλήρως υπό κατάλληλες συνθήκες και προκύπτει διάλυμα όγκου 1 L . Το διάλυμα μετά τον πολυμερισμό έχει ωσμωτική πίεση 0,0246 atm σε θερμοκρασία θ = 2 7 o C . α . Να γράψετε τη χημική εξίσωση πολυμερισμού. ( Μονάδα 1 ) β . Να προσδιορίσετε τον αριθμό των μορίων του μονομερούς που σχηματίζουν ένα μόριο πολυμερούς. ( ) γ . Να αναφέρετε το είδος των υβριδικών τροχιακών όλων των ατόμων C στο μονομερές και στην επαναλαμβανόμενη δομική μονάδα του πολυμερούς ( μονάδα 1 ). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδα 1). Δίνεται: L atm R 0,082 mol K ⋅ = ⋅

ΑΡΧΗ 5 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 5 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ Γ 3. Σε κενό δοχείο όγκου 2 L και σε θερμοκρασία θ o C , προστίθεται ποσότητα στερεής οργανικής ένωσης Χ και 0,6 mol ένωσης Ψ, οπότε πραγματοποιείται η απλή αντίδραση με χημική εξίσωση: ( ) 2 ( ) ( ) Χ + Ψ → Ω s g g Τη χρονική στιγμή t 1 η ποσότητα του Ω στο δοχείο είναι 0,1 mol . Τη χρονική στιγμή t 2 ολοκληρώνεται η χημική αντίδραση και το σύνολο των αερίων μορίων είναι 0,4 mol . α . Να υπολογίσετε τη στιγμιαία ταχύτητα της αντίδρασης τη χρονική στιγμή t 1 . ( ) β . Να υπολογίσετε τη στιγμιαία ταχύτητα κατανάλωσης του Ψ τη χρονική στιγμή t 1 . ( ) γ . Να υπολογίσετε τη σύσταση όλων των σωμάτων τη χρονική στιγμή t 2 . ( ) Δίνεται η σταθερά ταχύτητας, k = 10 - 3 M -1 ∙ s -1 ΘΕΜΑ Δ Δ1. Υδατικό διάλυμα, που περιέχει 3 CH COOH συγκέντρωσης 1 Μ και HCOOH συγκέντρωσης 0,8 Μ , βρίσκεται σε θερμοκρασία 25 ο C . Να υπολογιστεί η συγκέντρωση των 3 H O + στο διάλυμα. Δίνονται: • Για το 3 CH COOH : K a = 10 - 5 • Για το HCOOH : K a ′ = 10 -4 • Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Δ2. Διαθέτουμε τα παρακάτω διαλύματα: • Υ1 : Υδατικό διάλυμα 3 NH όγκου 100 mL και συγκέντρωσης 0,5 Μ • Υ2 : Υδατικό διάλυμα HBr όγκου 100 mL και συγκέντρωσης 1 Μ α . Να υπολογιστεί ο μέγιστος όγκος ρυθμιστικού διαλύματος Υ3 με pH = 9, που μπορεί να προκύψει από την ανάμιξη των διαλυμάτων Υ1 και Υ2. ( ) Δίνονται: • K w = 10 -14 • Για την 3 NH : K b = 10 - 5 • Όλα τα διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 o C και τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. β . Στο ρυθμιστικό διάλυμα Υ3 με pH = 9 προσθέτουμε σταγόνες του δείκτη ΗΔ με K a ΗΔ = 10 -9 . Να υπολογιστεί ο βαθμός ιοντισμού του δείκτη ΗΔ στο διάλυμα Υ3. Η θερμοκρασία του διαλύματος παραμένει σταθερή. ( )

ΑΡΧΗ 6 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 6 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ Δ 3. 10 gr δείγματος S( ) s καίγονται πλήρως και σχηματίζεται 2 SO ( ) g . Η ποσότητα του 2 SO ( ) g διαβιβάζεται σε υδατικό διάλυμα χλωρίου ( 2 Cl ) και αντιδρά πλήρως σύμφωνα με τη χημική εξίσωση (1): 2 2 2 4 SO ( ) Cl ( ) HCl ( ) H SO ( ) + → + g aq aq aq ( 1 ) Τα οξέα που σχηματίζονται εξουδετερώνονται πλήρως από διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 0,5 Μ και όγκου 2 L . α . Να ισοσταθμίσετε τη χημική εξίσωση (1). ( ) β . Να προσδιορίσετε την % w / w περιεκτικότητα του δείγματος σε S( ) s . ( ) γ . Να αιτιολογήσετε , χωρίς υπολογισμούς , γράφοντας τις κατάλληλες αντιδράσεις, αν το τελικό διάλυμα που προκύπτει μετά την εξουδετέρωση είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο. ( ) Δίνεται η σχετική ατομική μάζα: Α r ( S ) = 32. Θεωρούμε ότι οι προσμίξεις του δείγματος είναι αδρανείς. ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζ όμενους / τις εξεταζόμενες ) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνω - πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω - πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας. 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων, αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση . Κατά την αποχώρησή σας, να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει. 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 10.00 π.μ. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ K ΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣΣΕΛΙΔΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ

ΤΕΤΑΡΤΗ 11 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2024 ΕΞΕΤΑΖΟΝΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΕΞΙ (6) ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις ΑΊ έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. ΑΊ1. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα μικρότερη τιµή ὠσμωτικής πίεσης στους 25 50 έχει το α... διάλυµα γλυκόζης (ΟςΗ,,Ος ) συγκέντρωσης 0,4Μ. β. διάλυμα ζάχαρης (Ο,,Η,,Ο.,,) συγκέντρωσης 0,3Μ. γ... διάλυµα χλωριούχου νατρίου (ΝαΟΙ) συγκέντρωσης 0,2Μ. δ. διάλυμα ουρίας (ΝΗ, - Γ- ΝΗ,) συγκέντρωσης 0,5Μ. Ο

Α2. ῳΗ σταθερά ταχύτητας () της αντίδρασης Α ' Β -» Γ εἶναι 10-72 Μ/ε και συνεπώς η αντίδραση είναι α.µηδενικής τάξης. β. πρώτης τάξης. γ... δεύτερης τάξης. δ. τρίτης τάξης.

ΑΔ. ᾧ Με αλκαλικό διάλυµα ιωδίου (Ι, /ΝΕΟΗ) αντιδρά και σχηματίζει κίτρινο ίζημα α.. η ΟΗ-ΟΗ. β. η ΟΗ.ΟΗ,ΟΗ. γ.. η ΟΗ.ΟΗ,ΟΗ,ΟΗ. δ. η ΟΗΟΗ,ΟΗ,ΟΗΟΗ.

Α4. Από τα παρακάτω στοιχεία που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση, στον τοµέα 5 του Περιοδικού Πίνακα, ανήκει το α. Στοιχείο Α: Ί522522ρδ362ὀρθᾶαδάο. β. Στοιχείο Β: Ί522522ρδᾶς,3ρδαα!945!, γ... Στοιχείο Γ: 1522522ρθδ352ορδ3α104ς2, δ. .Στοιχείο Δ: Ί522522ρδ3523ρθάα!,

ΑΡΧΗ 2ΗΣΣΕΛΙΔΑΣ

Αδ. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, χωρίς αιτιολόγηση, γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση εἶναι σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν η πρόταση εἶναι λανθασμένη. α. Οἱ αντιδράσεις προσθήκης είναι γενικά εξώθερµες αντιδράσεις (ΔΗ « 0). β. Ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας (της ίδιας υποστιβάδας) έχουν κατά προτίµηση αντιπαράλληλα 5ρἰῃ. γ.. ΗΒ. σταθερά χημικής ισορροπίας (Κο) της χημικής «αντίδρασης Η, (6) «Ι.(6) ζς) Ζ2ΗΙ() μεταβάλλεται µόνο µε τη θερµοκρασία. δ. Μεταθετικές αντιδράσεις εἶναι οι αντιδράσεις στις οποίες μεταβάλλεται ο αριθµός οξείδωσης ενός τουλάχιστον ατόµου. ε.. Η συζυγής βάση του Η,ΞΟ, είναι το 8ο”.

ΘΕΜΑ Β ΒΊ. Η αιθανάλη (ΟΗ,ΟΗ -᾽ 0) έχει παραπλήσιο Μτγ µε την αιθανόλη (ΟΗ,ΟΗ,ΟΗ) και μεγαλύτερη διπολική ροπή (2,7 Ρ) έναντι της αιθανόλης (1,7 ). α.. Να εξηγήσετε γιατί η αιθανόλη παρουσιάζει σηµαντικά μεγαλύτερο σηµείο βρασμού (78,4 50) σε σχέση µε την αιθανάλη (20,2 0) (μονάδες 3). β. Η αιθανάλη αναμιγνύεται σε κάθε αναλογία µε το νερό. Εξηγήστε το φαινόμενο µε βάση την ισχύ των διαµοριακών δυνάμεων (µονάδες 3).

Β2. Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού (Ε::) του στοιχείου Α είναι 68Ο Κ. / πιοὶ. Η ενέργεια που απαιτείται για τη μετατροπή Ί πιοὶ ατόμων Α, που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση και σε αέρια φάση, σε ιόντα ΑΞ" είναι: Ι) 680 Κ.ὠ / πιο! Π) 1960 Κ. / πο! ΠΙ) 2200 Κ.ὠ / πιο! α... Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση. (μονάδα 1) β. Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας. (μονάδες 38) γ.... Ποια εἶναι η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού (Ε;2) του στοιχείου Α; (μονάδες 2)

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 6ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ ἂΗΣΣΕΛΙΔΑΣ

Βδὃ. Δίνεται η χημική εξίσωση της µη Κκαταλυόµενης αντίδρασης µε ενέργεια ενεργοποίησης Εα : 2Α(9) « Βί) -» 2Γ(ϱ) Ες Η παραπάνω αντίδραση µπορεί να πραγµατοποιηθεί µε χρήση κατάλληλου καταλύτη µέσω των παρακάτω δύο σταδίων: Ί5 στάδιο: Α γΏεΖ -» Δ Ε., 25 στάδιο: Α « Δ-» 2Γ κ Ζ Ε. Ο νόµος της ταχύτητας της καταλυόµενης αντίδρασης είναι: υ- ΚΙΑΊΒ] α. Ποιο σώμα ὅρα ως καταλύτης καὶ ποιο εἶναι το ενδιάμεσο προϊόν (μονάδες 2); β. Ποιο από τα παραπάνω στάδια θεωρείτε αργό (μονάδα 1); Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδα 1). γ... Να κατατάξετε τις ενέργειες ενεργοποίησης Εα, Εαι Και Εαὲ2 από την μεγαλύτερη στην μικρότερη (μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (μονάδες 2).

Β4. Σε δοχείο όγκου ν εισάγεται μίγμα αερίων Α, (9) και Β,(0). Τη χρονική στιγµή Ώι αποκαθίσταται η πρώτη χημική ισορροπία (11 ΧΙ) που παριστάνεται από τη χημική εξίσωση: υ, Α, (ϱ) « Β,() ςττ 2ΑΒ() Στο παρακάτω διάγραµµα παριστάνονται οι µεταβολές των ταχυτήτων υ: και 2 σε συνάρτηση µε το χρόνο. υµ η υ(ΜΙ/α) 1 2 Χὶ Ά.' υ) η 2 1ΧΙ| 0 Π νς (6) Τη χρονική στιγµή ἵ; μεταβάλλεται ένας από τους παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση της ΧΙ (13 ΧΙ) καὶ αποκαθίσταται νέα ΧΙ (23 ΧΙ) τη χρονική στιγµή ο. Οἱ σταθερές της 15 ΧΙ] και της 215 ΧΙ διαφέρουν μεταξύ τους. α.. Να βρείτε ποιος είναι ο παράγοντας που μεταβλήθηκε τη χρονική στιγµή 2 (μονάδα 1) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (µονάδες 2). β. Να προσδιορίσετε αν η προς τα δεξιά αντίδραση εἶναι ενδόθερµη ή εξώθερµη (μονάδα 1) και να αιτιολογήσετε την απάντησή σας (µονάδες 2).

ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 6ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ ΔΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

ΘΕΜΑΓ Γ1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις: Ῥ αλκοολικό διάλυµα KOH Τβι, . ΣΑΣΑ ΑΑ.ΔΕΤ (ΔΑ: ο. Βτ ΤΗΕ ΤΡ ᾽ λκοολικό ζ Ἔ ΟΕΛΚΟΟΛΙΚΟ άνυδρος ᾽ “Μ “ΗΡΟ/Η ΄ Ί αιθέρας 2 | | KOH ΤΗνΟ / ᾖπιδο., Ηα, ΗΗΑΘΟ, ΙΟ) κίτρινο ε], ΣΗ,Ο ” Ἕ -ΘΩΏΩΏὥ-ΞΏ.- «-. ίζημα (0, ΝΕΟΗ (ν (0Ο Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ, Μ.

Γ2. Να αναφέρετε το εἶδος των υβριδικών τροχιακών όλων των ατόμων Ο στις οργανικές ενώσεις Δ και ΕἘ (μονάδες 3), καθώς και τον αριθµό των σ και π δεσμών σε καθεµία από τις παραπάνω ενώσεις (μονάδες 2).

Γ3. Αέριο μίγμα σε δοχείο περιέχει συνολικά 13 πιοἱ από τα αέρια ΟΗ,, Ο,Η, και Ο,. Το μίγμα αναφλέγεται και οι οργανικές ενώσεις καίγονται, εκλύοντας 3200 Κκ.. Στο δοχείο αποµένουν ὃ πιο! από την αρχική ποσότητα του Ο,. Να προσδιορίσετε την σύσταση του αρχικού μίγματος, αν γνωρίζετε ότι κατά την τέλεια καύση 0,1 ππο!ἱ ΟΗ, εκλύονται 90 Κ. και κατά την τέλεια καύση 19 ΟΛΗ, εκλύονται 50 Κ.. Όλες οι μετρήσεις θερµότητας πραγματοποιούνται στις ίδιες συνθήκες. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: ΑΓ(Η) Ξ 1, ΑΙ(Ο) Ξ 12.

ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 6ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 5ΗΣΣΕΛΙΔΑΣ

ΘΕΜΑ Δ

Σε σχολικό εργαστήριο Φυσικών Επιστημών ζητήθηκε από τους µαθητές να

υπολογίσουν την Κι, της αμμωνίας (ΝΗ.) και ακολούθησαν τα παρακάτω στάδια της

πειραµατικής διαδικασίας:

Στάδιο Ί: Ζύγισαν 10,7 α ΝΗμΟΙ, τα μετέφεραν σε µια ογκοµετρική φιάλη και συμπλήρωσαν µε νερό μέχρι τελικού όγκου 100 Ι!. Έτσι παρασκεύασαν ΤΟ διάλυµα ΥΊ.

Στάδιο 2: Με κατάλληλο σιφώνιο έλαβαν 10 τη! από το διάλυµα ΥΊ και το αραίωσαν µε νερό μέχρι τελικού όγκου 100 π!. Έτσι παρασκεύασαν Το διάλυμα Υλ2.

Στάδιο 3: Σε ἑνα δείγμα του διαλύματος Υ2 πρόσθεσαν μερικές σταγόνες δείκτη κίτρινο της αλιζαρίνης.

ΔΊ. Να εξηγήσετε, χωρίς μαθηματικούς υπολογισμούς, τι χρώμα θα αποκτήσει ΤΟ

δείγμα του διαλύματος Υ2 µετά την προσθήκη του δείκτη.

Στάδιο 4: Σε κωνική φιάλη μεταφέρθηκαν 10 τη! από το διάλυµα Υ2 και προστέθηκαν μερικές σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεῖνης. Στη συνέχεια οι µαθητές γέμισαν µια προχοῖδα (διαδικασία πλήρωσης προχοῖδας) µε διάλυμα ΝΕΘΟΗ 0,2 Μ. Μετη βοήθεια της προχοῖδας πρόσθεσαν στην κωνική φιάλη τόση ποσότητα διαλύματος ΝΑΟΗ ώστε να αλλάξει το χρώμα του διαλύματος της κωνικής φιάλης (διάλυμα Υδ3). ΟΙ µαθητές θεώρησαν ΤΟ σηµείο αυτό ως σηµείο ολοκλήρωσης της ογκοµέτρησης.

ΔΣ. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος ΝΑΟΗ που καταναλώθηκε μέχρι το

σηµείο ολοκλήρωσης της ογκοµέτρησης (θεωρήστε το ως ισοδύναμο σημείο).

Στάδιο 5: Οἱ µαθητές μετέφεραν 20 τη! από το διάλυµα Υ2 στην κωνική φιάλη του διαλύματος Υῦ3, οπότε παρασκευάστηκε διάλυµα Υά. Με τη βοήθεια πεχαμέτρου, μετρήθηκε η τιµή ρΗ του Υά και βρέθηκε ίση µε 9.

ΔΣ. Να υπολογίσετε την τιµή της σταθεράς Κ. της ΝΗς,. σύμφωνα µε τα πειραματικά

δεδοµένα.

Δά. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ΄ του διαλύματος Υδ.

Δδ. Η αρχική ποσότητα 10,7 α στερεού ΝΗ,ΟΙ µπορεί να προκύψει από τη χημική αντίδραση που περιγράφεται από την παρακάτω χημική εξίσωση: ΝΗ, (!) « Οἱ, (9) -» Ν,() «ΝΗ,ΟΙ (6) α. Να ισοσταθµίσετε τη χημική εξίσωση (µονάδες 3). ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 6ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ Θ6ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

β. Να προσδιορίσετε ποιο σώμα εἶναι το οξειδωτικό, αιτιολογώντας την απάντησή σας (μονάδες 2). γ. . Ποιος όγκος Ν, (9) εκλύεται σε πρότυπες συνθήκες (ΤΡ) (μονάδες 2);

Δίνονται:

ες Όλα τα υδατικά διαλύματα βρίσκονται στους 25 "0 όπου ΚΚ. Ξ 10:.

- Για τον δείκτη κίτρινο της αλιζαρίνης: Κα Ξ 10:''. Η ὀξινη µορφή του δείκτη έχει κίτρινο χρώμα και η βασική του μορφή έχει κόκκινο χρώμα.

ο Σχετικές ατομικές μάζες: ΑΙ(Η) Ξ 1, ΑΙ(Ν) Ξ 14, ΑΙ(ΟΙ) Ξ 35.5.

- Τα δεδοµένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟΥΣ

1. Στο εξώφυλλο του τετραδίου να γράψετε το εξεταζόµενο µάθηµα. Στο εσώφυλλο πάνω-πάνω να συμπληρώσετε τα ατοµικά σας στοιχεία. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόµενο µάθηµα. Να µην αντιγράψετε τα Θέματα στο τετράδιο και να µη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας Το όνομά σας.

2. Να γράψετε το ονοµατεπώνυμό σας στο πάνω µέρος των φωτοαντιγράφων αµέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέµατα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε µαζί µε το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα.

3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέµατα µόνο µε µπλε ή µόνο µε μαύρο στυλό µε μελάνι που δεν σβήνει.

4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή.

Β. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες µετά τη διανοµή των φωτοαντιγράφων.

6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 17:00.

ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΤΕΛΟΣ Θ6ΗΣ ΑΠΟ 6ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΠΟΥ ΥΠΗΡΕΤΟΥΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΤΕΤΑΡΤΗ 11 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2024

ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ A5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν , χωρίς αιτιολόγηση , γράφοντας στο τετράδιό σας , δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση , τη λέξη Σωστό , αν η πρόταση είναι σωστή , ή τη λέξη Λάθος , αν η πρόταση είναι λανθασμένη . α . Οι αντιδράσεις προσθήκης είναι γενικά εξώθερμες αντιδράσεις ( ΔΗ < 0). β . Ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας ( της ίδιας υποστιβάδας ) έχουν κατά προτίμηση αντιπαράλληλα spin. γ . Η σταθερά χημικής ισορροπίας ( Κ c ) της χημικής αντίδρασης g g g 2 2 H ( ) I ( ) 2HI( )   μεταβάλλεται μόνο με τη θερμοκρασία . δ . Μεταθετικές αντιδράσεις είναι οι αντιδράσεις στις οποίες μεταβάλλεται ο αριθμός οξείδωσης ενός τουλάχιστον ατόμου . ε . Η συζυγής βάση του 2 4 H SO είναι το 2 4 SO  . ΘΕΜΑ Β Β 1. Η αιθανάλη ( 3 CH CH O  ) έχει παραπλήσιο Mr με την αιθανόλη ( 3 2 CH CH OH ) και μεγαλύτερη διπολική ροπή (2,7 D) έναντι της αιθανόλης (1,7 D). Να εξηγήσετε γιατί η αιθανόλη παρουσιάζει σημαντικά μεγαλύτερο σημείο βρασμού (78,4 o C) σε σχέση με την αιθανάλη (20,2 o C). Β 2. Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού ( Ε i1 ) του στοιχείου Α είναι 680 kJ / mol. Η ενέργεια που απαιτείται για τη μετατροπή 1 mol ατόμων Α , που βρίσκονται στη θεμελιώδη κατάσταση και σε αέρια φάση , σε ιόντα Α 2+ είναι : i) 680 kJ / mol ii) 1360 kJ / mol iii) 2200 kJ / mol α . Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση . ( μονάδα 1) β . Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας . ( μονάδες 3) γ . Ποια είναι η ενέργεια δεύτερου ιοντισμού ( Ε i2 ) του στοιχείου Α ; ( μονάδες 2) Β 3. Δίνεται η χημική εξίσωση της μη καταλυόμενης αντίδρασης με ενέργεια ενεργοποίησης Ε a : g g g a 2A ( ) B( ) 2 Γ ( ) E   Η παραπάνω αντίδραση μπορεί να πραγματοποιηθεί με χρήση κατάλληλου καταλύτη μέσω των παρακάτω δύο σταδίων : 1 ο στάδιο : a1 A B Z Δ E    2 ο στάδιο : a2 A Δ 2 Γ Z E    Ο νόμος της ταχύτητας της καταλυόμενης αντίδρασης είναι : u k[A][B] 

ΑΡΧΗ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ α . Ποιο σώμα δρα ως καταλύτης και ποιο είναι το ενδιάμεσο προϊόν ( μονάδες 2); β . Ποιο από τα παραπάνω στάδια θεωρείτε αργό ( μονάδα 1); Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας ( μονάδες 3). Β 4. Δίνεται η ισορροπία : g g g 2A ( ) B( ) Γ ( )   Προσθέτουμε σε κενό δοχείο ίσο αριθμό mol Β και Γ και καθόλου Α . Στην ισορροπία θα έχουμε οπωσδήποτε : i) [A] = [B] ii) [B] = [ Γ ] iii) [A] < [ Γ ] iv) [ Β ] > [ Γ ] α . Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση . ( μονάδα 1) β . Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας . ( μονάδες 6) Θ E ΜΑ Γ Γ 1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις : Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Β , Γ , Δ , Ε , Ζ , Θ , Κ , Λ , Μ .

ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Γ 2. Να αναφέρετε το είδος των υβριδικών τροχιακών όλων των ατόμων C στις οργανικές ενώσεις Δ και Ε ( μονάδες 3), καθώς και τον αριθμό των σ και π δεσμών σε καθεμία από τις παραπάνω ενώσεις ( μονάδες 2). Γ 3. Αέριο μίγμα σε δοχείο περιέχει συνολικά 13 mol από τα αέρια 4 CH , 2 4 C H και 2 O . Το μίγμα αναφλέγεται και οι οργανικές ενώσεις καίγονται , εκλύοντας 3200 kJ. Στο δοχείο απομένουν 3 mol από την αρχική ποσότητα του 2 O . Να προσδιορίσετε την σύσταση του αρχικού μίγματος , αν γνωρίζετε ότι κατά την τέλεια καύση 0,1 mol 4 CH εκλύονται 90 kJ και κατά την τέλεια καύση 1 g 2 4 C H εκλύονται 50 kJ. Όλες οι μετρήσεις θερμότητας πραγματοποιούνται στις ίδιες συνθήκες . Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες : Α r (H) = 1, Α r (C) = 12. ΘΕΜΑ Δ Σε σχολικό εργαστήριο Φυσικών Επιστημών ζητήθηκε από τους μαθητές να υπολογίσουν την b K της αμμωνίας ( 3 NH ) και ακολούθησαν τα παρακάτω στάδια της πειραματικής διαδικασίας : Στάδιο 1: Ζύγισαν 10,7 g 4 NH Cl , τα μετέφεραν σε μια ογκομετρική φιάλη και συμπλήρωσαν με νερό μέχρι τελικού όγκου 100 mL. Έτσι παρασκεύασαν το διάλυμα Υ 1 . Στάδιο 2: Με κατάλληλο σιφώνιο έλαβαν 10 mL από το διάλυμα Υ 1 και το αραίωσαν με νερό μέχρι τελικού όγκου 100 mL. Έτσι παρασκεύασαν το διάλυμα Υ 2 . Στάδιο 3: Σε ένα δείγμα του διαλύματος Υ 2 πρόσθεσαν μερικές σταγόνες δείκτη κίτρινο της αλιζαρίνης . Δ 1. Να εξηγήσετε , χωρίς μαθηματικούς υπολογισμούς , τι χρώμα θα αποκτήσει το δείγμα του διαλύματος Υ 2 μετά την προσθήκη του δείκτη . Στάδιο 4: Σε κωνική φιάλη μεταφέρθηκαν 10 mL από το διάλυμα Υ 2 και προστέθηκαν μερικές σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεΐνης . Στη συνέχεια οι μαθητές γέμισαν μια προχοΐδα ( διαδικασία πλήρωσης προχοΐδας ) με διάλυμα NaOH 0,2 Μ . Με τη βοήθεια της προχοΐδας πρόσθεσαν στην κωνική φιάλη τόση ποσότητα διαλύματος NaOH ώστε να αλλάξει το χρώμα του διαλύματος της κωνικής φιάλης ( διάλυμα Υ 3 ). Οι μαθητές θεώρησαν το σημείο αυτό ως σημείο ολοκλήρωσης της ογκομέτρησης . Δ 2. Να υπολογίσετε τον όγκο του διαλύματος NaOH που καταναλώθηκε μέχρι το σημείο ολοκλήρωσης της ογκομέτρησης ( θεωρήστε το ως ισοδύναμο σημείο ).

ΑΡΧΗ 5 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 5 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Στάδιο 5: Οι μαθητές μετέφεραν 20 mL από το διάλυμα Υ 2 στην κωνική φιάλη του διαλύματος Υ 3 , οπότε παρασκευάστηκε διάλυμα Υ 4 . Με τη βοήθεια πεχαμέτρου , μετρήθηκε η τιμή pH του Υ 4 και βρέθηκε ίση με 9. Δ 3. Να υπολογίσετε την τιμή της σταθεράς b K της 3 NH , σύμφωνα με τα πειραματικά δεδομένα . Δ 4. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των ιόντων OH  του διαλύματος Υ 3 . Δίνονται :  Όλα τα υδατικά διαλύματα βρίσκονται στους 25 ο C όπου -14 w K 10  .  Για τον δείκτη κίτρινο της αλιζαρίνης : Κ α = 10 -11 . Η όξινη μορφή του δείκτη έχει κίτρινο χρώμα και η βασική του μορφή έχει κόκκινο χρώμα .  Σχετικές ατομικές μάζες : Α r (H) = 1, Α r ( Ν ) = 14, Α r (Cl) = 35,5.  Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις . ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟΥΣ 1. Στο εξώφυλλο του τετραδίου να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα . Στο εσώφυλλο πάνω - πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά σας στοιχεία . Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω - πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα . Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας . 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων αμέσως μόλις σας παραδοθούν . Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση . Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα . 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει . 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή . 5. Διάρκεια εξέτασης : τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων . 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης : 17:00. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ K ΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ