Εξεταστέα Ύλη Χημεία 2026

Γενικού Λυκείου (ΓΕΛ) · 2ο Πεδίο - Θετικές & Τεχνολογικές Επιστήμες · 3ο Πεδίο - Επιστήμες Υγείας & Ζωής

Η διδακτέα-εξεταστέα ύλη του μαθήματος «Χημεία» για τις Πανελλαδικές Εξετάσεις 2026 (σχολικό έτος 2025-2026), όπως ορίζεται από το Υπουργείο Παιδείας: βιβλία, κεφάλαια και παράγραφοι που εξετάζονται, με σαφή σήμανση για όσα είναι εκτός ύλης.

ΒΙΒΛΙΑ 2025-2026

Στέλιου Λιοδάκη, Δημήτρη Γάκη, Δημήτρη Θεοδωρόπουλου, Παναγιώτη Θεοδωρόπουλου, Αναστάσιου Κάλλη, Χημεία Γ' Λυκείου Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών & Σπουδών Υγείας

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ - ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ

• 1.1 Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση - Αναγωγή
• 1.2 Κυριότερα οξειδωτικά – αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής εκτός των παραγράφων της υποενότητας «Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής»:
• «4. Πολύπλοκες αντιδράσεις, μέχρι και την αντίδραση π.χ. I 2 +10 HNO 3 (πυκνό) → 2 HIO 3 +10 NO 2 + 4 H 2 O»
• «1. Μέθοδος ημιαντιδράσεων»

Παρατήρηση:

Στην υποενότητα «Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων», τα αντιδρώντα και τα προϊόντα των αντιδράσεων είναι δεδομένα.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2. ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

• 2.1 Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες- εξώθερμες αντιδράσεις. Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία, εκτός από τις υποενότητες:
• Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗ° sol
• Ενθαλπία δεσμού, ΔΗ b
• 2.2 Θερμιδομετρία - Νόμοι θερμοχημείας, εκτός από την υποενότητα «Θερμιδομετρία»

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3. ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ

• 3.1 Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση - Ταχύτητα αντίδρασης, εκτός από το Παράδειγμα 3.2 με την Εφαρμογή του
• 3.2 Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Καταλύτες
• 3.3 Νόμος ταχύτητας - Μηχανισμός αντίδρασης

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4. ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

• 4.1 Έννοια χημικής ισορροπίας - Απόδοση αντίδρασης
• 4.2 Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας - Αρχή Le Chatelier
• 4.3 Σταθερά χημικής ισορροπίας K c - K p, εκτός από τις υποενότητες:
• Σταθερά χημικής ισορροπίας - K p
• Σχέση που συνδέει την K p με την K c

Παρατήρηση:

Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5. ΟΞΕΑ - ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ

• 5.1 Οξέα - Βάσεις
• 5.2 Ιοντισμός οξέων - βάσεων
• 5.3 Ιοντισμός οξέων, βάσεων και νερού - pH
• 5.4 Επίδραση κοινού ιόντος
• 5.5 Ρυθμιστικά διαλύματα
• 5.6 Δείκτες - ογκομέτρηση

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6. ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ

• 6.1 Τροχιακό - Κβαντικοί αριθμοί
• 6.2 Αρχές δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων
• 6.3 Δομή περιοδικού πίνακα (τομείς s,p,d,f) - Στοιχεία μετάπτωσης
• 6.4 Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων, εκτός από την υποενότητα «Ηλεκτρονιοσυγγένεια»

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 7. ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ

• 7.1 Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός - Επαγωγικό φαινόμενο
• 7.3 Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων, εκτός από τα σημεία:
• «4. Η αλογόνωση των αλκανίων» και «5. Η αρωματική υποκατάσταση» της υποενότητας «Αντιδράσεις υποκατάστασης»
• την υποενότητα «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»
• 7.4 Οργανικές συνθέσεις - Διακρίσεις

Στην υποενότητα «Οργανικές συνθέσεις» περιλαμβάνεται στην ύλη ΜΟΝΟ η «αλογονοφορμική αντίδραση».

ΚΕΦΑΛΑΙΟ 8. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

• 8.1 Διαμοριακές δυνάμεις - Μεταβολές καταστάσεων και ιδιότητες υγρών - Νόμος μερικών πιέσεων, εκτός από τις υποενότητες:
• Μεταβολές καταστάσεων της ύλης
• Ιδιότητες υγρών
• Ιξώδες
• Επιφανειακή τάση
• Τάση ατμών
• Αέρια - Νόμος μερικών πιέσεων του Dalton
• 8.2 Προσθετικές ιδιότητες διαλυμάτων, εκτός από τις υποενότητες:
• Μείωση της τάσης ατμών - Νόμος Raoult
• Ανύψωση του σημείου βρασμού και ταπείνωση του σημείου πήξης (- Ανύψωση σημείου βρασμού, - Ταπείνωση σημείου πήξης)
• Αντίστροφη ώσμωση