Χημεία Πανελλήνιες 2025: Θέματα & Λύσεις

ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ Α 5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν , γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στον αριθμό που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη ΣΩΣΤΟ , αν η πρόταση είναι σωστή ή τη λέξη ΛΑΘΟΣ , αν η πρόταση είναι λανθασμένη. 1. Ηλεκτρολυτική διάσταση στις ιοντικές ενώσεις είναι η απομάκρυνση των ιόντων του κρυσταλλικού πλέγματο ς. 2. Η προσθήκη αντιδραστηρίου Grignard σε προπανόνη οδηγεί στον σχηματισμό πρωτοταγούς αλκοόλης. 3. Η θεωρία της προσρόφησης ερμηνεύει την ομογενή κατάλ υση. 4. Μεταξύ των μορίων ΗΙ αναπτύ σσονται δεσμοί υδρογόνου. 5. Η ατομική ακτίνα αυξάνεται καθώς προχωρούμε από πάνω προς τα κάτω στην ομάδα των αλογόν ων του Περιοδικού Πίνακα . ΘΕΜΑ Β B 1 . α . Ποια δύο (2) από τα παρακάτω άτομα ή ιό ντα είναι παραμαγνητικά ; i. 2 20 Ca + ii. 2 29 Cu + iii. 2 30 Zn + iv. 7 N ( ) β . Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. ( ) B 2 . Σε 50 mL υδατικού διαλύματος HC  1 Μ προστίθεται περίσσεια στερεού 3 MgCO , οπότε πραγματοποιείται η αντίδραση π ου περιγράφεται από την χημική εξίσωση: 3 2 2 2 MgCO ( ) 2HC ( ) MgC ( ) H O( ) CO ( ) + → + +    s aq aq g Προέκυψε η καμπύλη (Ι) που απεικονίζει τον όγκο του παραγόμενου διοξειδίου του άνθρακα 2 CO (V ) σε συνάρτηση με το χ ρόνο ( t ) . α. Σε ποια από τις παρακάτω περιπτώσεις θα μπορούσε να προκύψει η καμπύλη (ΙΙ); i. Αν η αντίδραση πραγματοποιούνταν σε υψηλότερη θερμοκρασία.

ΑΡΧΗ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ii. Αν η αντίδραση πραγματοποιούνταν με μεγαλύτερους κόκκους 3 MgCO . iii. Με χρήση ί διου όγκου υδατικού διαλύματος υδροχλωρικού οξέος (HC )  μεγαλύτερης συγκέντρωσης. ( Μονάδα 1) β . Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. ( ) B 3. Το διοξείδιο του άνθρακα 2 (CO ) και ο διθειάνθρακας 2 (CS ) είναι ομοιοπολικές ενώσεις , των οποίων τα μόρια έ χουν γραμμική διάτ αξη. Δίνονται οι συντακτικοί τύποι των μο ρίων: Για το 2 CO : O C O = = Για το 2 CS : S C S = = Να εξηγήσετε ποια από τις παραπάνω δύο ενώσεις έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού. Τα O και S είναι ηλεκτραρνητικότερα του C . Δίνονται: Α r ( C ) = 12 , Α r ( O ) = 16 και Α r ( S ) = 32 . B 4. Σε υψηλές θερμοκρασίες , όπως αυτές που επικρατούν στον κινητήρα ενός αυτοκινήτου , το 2 N O μπορεί να μετατραπεί σε NO σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2 2 1 N O O 2 ( ) ( ) 2NO( ) + → g g g α. Η μέση ταχύτητα παραγωγής του NO στην παραπάνω αντίδραση είναι ίση με 0,06 Μ / s για τα πρώτα 5 s . Από 5 s μέχρι 15 s η μέση ταχύτητα της αντίδρασης μπορεί να είναι ίση με: i. 0,09 M / s ii. 0,0 6 M / s iii. 0,0 3 M / s iv. 0,0 1 M / s ( Μονάδα 1) β . Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας ( ) B 5. Δίνονται τα υδατικά δ ιαλύματα Δ 1 και Δ 2 που βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία . Δ 1 : HCOOH συγκέντρωσης C Δ 2 : CH 3 COOH συγκέντρωσης C Να εξηγήσετε ποιο από τ α διαλύματα (Δ 1 ή Δ 2 ) έχει μι κρότερη τιμή pH . Δίνεται ότι το +Ι επαγωγικό φαινόμενο : Η - < C Η 3 - . Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ ΘEΜΑ Γ Γ1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις : Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β, Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ , Λ, Μ. Σε όλες τις αντιδράσεις παράγονται κύρια προ ϊόντα. Γ2 . Για την πλήρη εξουδετέρωση υδατικού διαλύματος ( Υ 1 ) φαινόλης ( C 6 H 5 OH ) και αιθανόλης ( CH 3 CH 2 OH ) όγκου V και συγκέντρωσης 0, 1 Μ η καθεμία απαιτούνται 10 mL υδατικού διαλύματος ( Υ 2 ) NaOH συγκέντρωσης 1 Μ . Το διάλυμα που προκύπτει αραιώνεται σε τελικό όγκο 1 L ( Υ 3 ) . α . Να υπολογίσετε τον όγκο V του υδατικού διαλύματος Υ 1 . ( ) β . Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος Υ 3 . ( ) Δίνονται: • Για το C 6 H 5 OH : K a = 10 -10 • θ = 25 ο C και K w = 10 -1 4 • Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. Γ 3. Τέσσερα δοχεία περιέχουν το καθένα τους μια από τις ενώσεις: 1- προπανόλη, 2- προπανόλη, αιθυλομεθυλαιθέρας, 2 - προπεν -1- ολη. Δε γνωρίζουμε ποια ένωση περιέχεται στο κάθε δοχείο. Για να το βρούμε αριθμούμε τα δοχεία (1, 2, 3 και 4) και εκτελούμε μερικά απλά πειράματα , από τα οποία διαπιστώνουμε ότι: α) μόνο το περιεχόμενο των δοχείων 1, 3 και 4 αντιδρά με νάτριο.

ΑΡΧΗ 5 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 5 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ β) μόνο το περιεχόμενο του δοχείου 3 αποχρωματίζει διάλυμα βρωμίου σε τετραχλωράνθρακα. γ) μόνο το περιεχόμενο του δοχείου 4 δίνει κίτρινο ίζημα, αν υποστεί την επίδραση ιωδίου παρουσία NaOH . Με βάση τα παραπάνω, να προσδιορίσετε ποια χημική ένωση περιέχεται σε κάθε δοχείο (μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας γράφοντας τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων που πρ αγματοποιούνται (μονάδες 5). ΘΕΜΑ Δ Δ1 . Σε υδατικό διάλυμα Υ 1 αμμωνίας 3 (NH ) όγκου 2 L διαβιβάζουμε 6,72 L αερίου 2 C  μετρημένα σε STP , οπότε πραγματοποιείται αντίδραση σύμφωνα με την παρακάτω χημική εξίσωση : 3 2 2 4 NH ( ) C ( ) N ( ) NH C ( ) ( 1 ) + → + aq g g aq   και προκύπτει ρυθ μιστικό διάλυμα Υ 2 με όγκο 2 L και pH = 9. Αν γνωρίζετε ότι τα υδατικά διαλύματα βρίσκονται σε θερμοκρασία θ = 25 ο C ( K w = 10 -14 ) και ότι για τ ην 3 NH : K b = 10 - 5 , τότε : α . να ισοσταθμίσετε τη χημική εξίσωση ( 1 ) και να εξηγήσετε ποιο σώμα δρα ως οξειδωτικό και ποιο ως αναγωγικό. ( ) β . να προσδιορίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος Υ 1 . ( ) Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις. γ . Το αέριο 2 N που παράγεται διαβιβάζεται σε κλειστό δοχείο όπου υπάρχει ποσότητα 2 O . Σχηματίζεται ένα μόνο οξείδιο του αζώτου, το θερμοδυναμικά σταθερότερο. Με βάσ η τις πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού των παρακάτω οξειδίων του αζώτου να εξηγήσετε ποιο από αυτά τα οξείδια θα σχηματ ιστεί. • o f 2 H [N O] 82 kJ / mol ∆ = + • o f H [NO] 90 kJ / mol ∆ = + • o f 2 H [NO ] 33 kJ / mol ∆ = + ( ) Δ2 . Για την πλήρη εξουδετέρ ωση 200 mL υδατικού διαλύματος 2 Ca(OH) συγκέντρωσης 0,5 Μ απαιτούνται 200 mL υδατικού διαλύματος HC  συγκέντρωσης 1 Μ. Να υπολογίσετε : α . το ποσό της θερμότητας που εκλύεται κατά την πλήρη εξουδετέρωση του οξέος από τη βάση. ( ) β . την ωσμωτική πίεση του τελικού διαλύματος στους 25 ο C . Θεωρήστε το γινόμενο 1 RT 24 L atm mol − = ⋅ ⋅ . ( )

ΑΡΧΗ 6 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΗΜΕΡΗΣΙΩΝ & ΕΣΠΕΡΙΝΩΝ ΓΕΝΙΚΩΝ ΛΥΚΕΙΩΝ ΤΕΛΟΣ 6 ΗΣ ΑΠΟ 6 ΣΕΛΙΔΕΣ Δίνεται η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση: o n H 57,1 kJ / mol ∆ = − . Δ 3. Σε κλειστό δοχείο περιέχ ονται σε χημική ισορροπία, σε θερμοκρασία θ 1 , 2 mol αερίου Χ 2 , 2 mol αερίου Υ 2 και 4 mol αερίου ΧΥ σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2 2 X ( ) Y ( ) 2 XY ( ) +  g g g Αυξάνουμε τη θερμοκρασία σε θ 2 και ταυτόχρονα προσθέτουμε στο δοχείο 1 mol Υ 2 και 10 mol ΧΥ χωρίς να μεταβάλλουμε τον όγκο. Όταν αποκατασταθεί η νέα χημική ισορροπία, στο δοχείο περιέχονται 3 mol X 2 . α. Να υπολογίσετε τα mol όλων των ουσιών στη νέα θέση της χημικής ισορροπίας. () β. Να βρείτε α ν η αντίδραση προς τα δεξιά (παραγωγή Χ Υ ) είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη. () ΟΔΗΓΙΕΣ (για τους εξεταζό μενους / τις εξεταζόμενες ) 1. Στο εξώφυλλο να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα. Στο εσώφυλλο πάνω - πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά στοιχεία μαθητή. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω - πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα. Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας. 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων, αμέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση . Κατά την αποχώρησή σας, να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα. 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει. 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή. 5. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων. 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 10. 0 0 π.μ. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ K ΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙ Α ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ

ΑΡΧΗ 1ΗΣΣΕΛΙΔΑΣ ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ

ΠΕΜΠΤΗ 11 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2025 ΕΞΕΤΑΖΟΝΕΝΟ ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ ΣΥΝΟΛΟ ΣΕΛΙΔΩΝ: ΠΕΝΤΕ (5) ΘΕΜΑ Α Για τις προτάσεις ΑΊ έως και Α4 να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθµό της πρότασης και δίπλα το γράµµα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή. ΑΊ1. Για την αντίδραση που περιγράφεται από τη χημική εξίσωση ΈΝα Οἱ, -'-'- 2ΝαΟΙ ποια από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή; α. Το Να ανάγεται. β. Το Οἱ; οξειδώνεται. γ... Το Να δρα ως αναγωγικό. δ. Το Οἱ; δρα ως αναγωγικό.

Α2. Ένα ηλεκτρόνιο που ανήκει στο τροχιακό ὄρχ µπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών: α.. (3,0, 0, ε΄4). β. (5,2,-Ί1, -’4). γ.. (3,0, 1, «/4). δ. (58,1, 1, -4).

ΑΔ. Η σταθερά ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη σε υδατικό διάλυµα εξαρτάται από α. τη θερµοκρασία. β. την αρχική συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη. γ... την επίδραση κοινού ιόντος. δ. το ρΗ του διαλύματος.

Α4. Ποιο από τα παρακάτω οξέα είναι ισχυρότερο σε υδατικό διάλυμα; α.. ΟΟΙ,ΟΟΟΗ β.. ΟΗΟΙ,οΟΟΗ γ... ΟΗ,;ΟΙΟΟΟΗ δ. ΟΗ,.ΟΟΟΗ

ΤΕΛΟΣ 1ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 2ΗΣΣΕΛΙΔΑΣ

Αδ. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, χωρίς αιτιολόγηση, γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση εἶναι σωστή, ή τη λέξη Λάθος, αν η πρόταση εἶναι λανθασμένη. α... Η δράση των ενζύμων επηρεάζεται από τη θερµοκρασία και την τιµή του ΡΗ. β. Στη μεθανάλη (ΗΟΗΟ)) ο αριθµός οξείδωσης του άνθρακα εἶναι μηδέν. γ.. Η σταθερά της ταχύτητας αντίδρασης (κ) δεν εξαρτάται από τη θερµοκρασία, στην οποία πραγµατοττοιείται η αντίδραση. δ. Ο πολυμερισμός που γίἴνεται µε δύο ή περισσότερα εἴδη µονομερούς ονομάζεται συµπολυμερισμός. ες... Ο κύριος κβαντικός αριθµός καθορίζει τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους σε σχέση µε τους άξονες χΧ,Υ,Ζ.

ΘΕΜΑ Β ΒΊ. Να κατατάξετε κατά αυξανόμενη ὠωσμωτική πίεση τα παρακάτω υδατικά διαλύματα, τα οποία έχουν την ίδια συγκέντρωση και την ἴδια Θερμοκρασία, αιτιολογώντας την απάντησή σας: - Διάλυμα ζάχαρης ς. Διάλυμα ΟΗΟΟΟΗ - Διάλυμα ΝαΟΙ

Β2. Να εξηγήσετε τις διαφορές στα σηµεία βρασμού µεταξύ: α.. ΟΗ,ΟΟΗ, (σημείο βρασμού 35 50) και ΟΗ,ΟΗ,ΟΗ (σηµείο βρασμού 79 90). β. ΗΟΙ (σημείο βρασμού -85δ 50) και [ΙΟΙ (σηµείο βρασμού 1360 9Ο).

Βδ. Ποιες από τις παρακάτω θερµοχημικές εξισώσεις είναι εξώθερµες και ποιες ενδόθερµες; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας. α.. ΟΗ,() « 2Ο,() -» ΟΟ,(ϱ) « 2Η,Ο(ϱ) β. Η,Ο() -» ΗΡΟ() γ.. Να(ο)-» Να'()-8΄ δ. ΟΗ.ΟΟΟΗ(α4) « Η.Ο() Ὁ- ΟΗ,ΟΟΟ: (α0) : Η.Ο΄ (80) ε.. ΗΟΙ(84) « ΝαΟΗ(89) -» ΝαΟΙ(84) - Η,Ο()

ΤΕΛΟΣ 2ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

Β4. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης 2ΝΟ(ϱ) - ΟΙ,() -» 2ΝΟΟΙ(ϱ) ο ρυθµός μεταβολής της συγκέντρωσης του ΝΟΟΙ εἶναι 0,2 Μ-.α΄΄. Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι ἒ. υ-01Μ.α-΄΄. πι. υ-04Μ.ο-. ῃῖ. υ--Ο01Μ-α΄. [ν. υ--04Μ-α΄. α.. Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση (μονάδα Ί1). β. Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας (µονάδες 4).

ΘΕΜΑΓ ΓΙΊ. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις: ΕΗ2ΡΞΟ Ἔ 8ΟΟΙ ΕΜ (ΔΝ) --τοςς - -----᾿- (Έ)σπολυτός αλκένιο 1/70 απόλυτος αιθέρα εΚΟΙ,Ο:/ Ρο5.'“Ι“(Θ) ΄ Η2δΟ αντιδραστήριο ΕθηΗπ0 (β, ῴώ«---- » “Η,Ο καστανέρυθρο Ιζημα -- Ἡ, / ΝΑΟΗ κίτρινο ίζηµα Σ (22 «Ξ--- (Β) α... Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α, Β,Γ, Δ, Ε, Ζ, Θ, Κ, Λ (μονάδες 9). β. Να προσδιορίσετε τον αριθμό των σ και π δεσμών στο αλκένιο Λ (μονάδες 2). γ... Ποια ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται κατά τη δηµιουργία οµοιοπολικών δεσμών στο μόριο του αλκενίου Λ (μονάδες 3); Δίνονται: 1Η και οΟ.

Γ2. Ποσότητα αιθανόλης (ΟΗ,ΟΗ,ΟΗ) αντιδρά πλήρως µε διάλυμα ἰ, παρουσία ΝΩΘΟΗ οπότε σχηματίζονται 3,94 αᾳ κίτρινου ιζήµατος. Να υπολογίσετε τη μάζα της αιθανόλης που αντέδρασε. Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: ΑΙ(Η) Ξ 1, ΑΙ(Ο) Ξ 12, ΑΙ(Ο) Ξ 16, ΑΙ) Ξ 12Τ.

ΤΕΛΟΣ 3ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ ΔΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ

Γ3. 0,15 πποἱ ΟΗ,ΟΗ,ΟΗ αντιδρούν µε ισοµοριακή ποσότητα ΗΟΟΟΗ σε όξινο .

περιβάλλον. Δίνεται η σταθερά υδρόλυσης του εστέρα Κε Ξ Ζ΄ Να θεωρηθεί ότι ο όγκος του μίγματος παραμένει σταθερός καθ’ όλη τη διάρκεια της αντίδρασης.

α... Να γράψετε την αντίδραση εστεροποίησης (µονάδα 1). β. Να υπολογίσετε την απόδοση της αντίδρασης εστεροποίησης (µονάδες δ).

ΘΕΜΑ Δ

Το άτοµο του στοιχείου Α, στη θεμελιώδη κατάσταση, έχει επτά (7) ηλεκτρόνια µε

μαγνητικό κβαντικό αριθµό ίσο µε το μηδέν (ΓΠπ:Ξ 0).

ΔΊ. Να προσδιορίσετε τον ατομικό αριθµό του στοιχείου Α (μονάδες 72), καθώς και τη θέση του (τοµέας, ομάδα, περίοδος) στον περιοδικό πίνακα, αιτιολογώντας την απάντησή σας (μονάδες 3).

0,1 πιο! οξειδίου του στοιχείου Α διαλύονται πλήρως στο νερό και σχηματίζονται 200 τη!

διαλύματος υδροξειδίου του Α (διάλυµα ΥΊ1). Πραγματοποιούνται δύο (2) εργαστηριακά

πειράµατα.

Πείραμα 1: Λαµβάνονται 10 τη! από ξύδι εμπορίου, το οποίο θεωρείται υδατικό διάλυμα

αιθανικού οξέος και το διάλυµα αυτό αραιώνεται μέχρι τελικού ὀγκου 25 ιπ (διάλυμα

Υ2). Λαμβάνονται 10 τη. από το διάλυµα Υ2, μεταφέρονται σε ποτήρι ζέσεως και

ογκομετρούνται µε το πρότυπο διάλυµα ΥΊ, οπότε προκύπτει η παρακάτω καμπύλη

ογκοµέτρησης. η Γ [᾿.Σ. | 0 2 4 10 νίπΗ) (υδροξείδιο του Α)

Δ2. α... Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος ΥΊ (μονάδες 2).

β. Να υπολογίσετε τη σταθερά ιοντισμού του αιθανικού οξέος (μονάδες 8).

Δδ. Να προσδιορίσετε την “ό νίν περιεκτικότητα του αιθανικού οξέος στο ξύδι εμπορίου.

ΤΕΛΟΣ 4ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 5ΗΣΣΕΛΙΔΑΣ

Δα. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση των υδροξειδίων στο σημείο Γ της καμπύλης ογκοµέτρησης, αιτιολογώντας την απάντησή σας.

Πείραμα 2: Σε κατάλληλη πειραματική διάταξη αναμειγνύονται 100 τη. του υδατικού

διαλύματος ΥΊ µε 100 τη! από το ξύδι εμπορίου.

Δδ. Να υπολογίσετε το ποσό Θερµότητας που εκλύεται κατά την πραγματοποίηση της χημικής αντίδρασης. Δίνεται η πρότυπη ενθαλπία πλήρους εξουδετέρωσης του αιθανικού οξέος (ΔΗ; ----40Κ.! / πιο!).

Δίνονται:

. ΚΞ 10:

- Τα δεδοµένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις.

ο Σχετικές ατομικές μάζες: ΑΙ(Η) Ξ 1, ΑΙ(Ο) Ξ 12, ΑΙ(Ο) Ξ 16.

ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟΥΣ

1. Στο εξώφυλλο του τετραδίου να γράψετε το εξεταζόµενο µάθηµα. Στο εσώφυλλο πάνω-πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά σας στοιχεία. Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω-πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόµενο µάθηµα. Να µην αντιγράψετε τα θέµατα στο τετράδιο και να µη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας Το όνομά σας.

2. Να γράψετε το ονοµατεπώνυμό σας στο πάνω µέρος των φωτοαντιγράφων αµέσως μόλις σας παραδοθούν. Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέµατα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση. Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε µαζί µε το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα.

3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέµατα µόνο µε µπλε ή µόνο µε μαύρο στυλό µε μελάνι που δεν σβήνει.

4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη εἶναι αποδεκτή.

Β. Διάρκεια εξέτασης: τρεις (93) ώρες µετά τη διανοµή των φωτοαντιγράφων.

6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης: 17:00.

ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ ΚΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ ΤΕΛΟΣ 5ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ

ΑΡΧΗ 1 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 1 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΕΙΣΑΓΩΓΙΚΕΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΤΟΥ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟΥ ΚΑΙ ΤΕΚΝΩΝ ΕΛΛΗΝΩΝ ΥΠΑΛΛΗΛΩΝ ΠΟΥ ΥΠΗΡΕΤΟΥΝ ΣΤΟ ΕΞΩΤΕΡΙΚΟ ΠΕΜΠΤΗ 11 ΣΕΠΤΕΜΒΡΙΟΥ 2025

ΑΡΧΗ 2 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 2 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ A5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν , χωρίς αιτιολόγηση , γράφοντας στο τετράδιό σας , δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση , τη λέξη Σωστό , αν η πρόταση είναι σωστή , ή τη λέξη Λάθος , αν η πρόταση είναι λανθασμένη . α . H δράση των ενζύμων επηρεάζεται από τη θερμοκρασία και την τιμή του pH. β . Στη μεθανάλη ( HCHO ) ο αριθμός οξείδωσης του άνθρακα είναι μηδέν . γ . Η σταθερά της ταχύτητας αντίδρασης (k) δεν εξαρτάται από τη θερμοκρασία , στην οποία πραγματοποιείται η αντίδραση . δ . Ο πολυμερισμός που γίνεται με δύο ή περισσότερα είδη μονομερούς ονομάζεται συμπολυμερισμός . ε . Ο κύριος κβαντικός αριθμός καθορίζει τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους σε σχέση με τους άξονες x, y, z. ΘΕΜΑ Β Β 1. Να κατατάξετε κατά αυξανόμενη ωσμωτική πίεση τα παρακάτω υδατικά διαλύματα , τα οποία έχουν την ίδια συγκέντρωση και την ίδια θερμοκρασία , αιτιολογώντας την απάντησή σας :  Διάλυμα ζάχαρης  Διάλυμα 3 CH COOH  Διάλυμα NaCl Β 2. Να εξηγήσετε τις διαφορές στα σημεία βρασμού μεταξύ : α . 3 3 CH OCH ( σημείο βρασμού 35 ο C) και 3 2 CH CH OH ( σημείο βρασμού 79 ο C). β . HCl ( σημείο βρασμού -85 ο C) και LiCl ( σημείο βρασμού 1360 ο C). Β 3. Ποιες από τις παρακάτω θερμοχημικές εξισώσεις είναι εξώθερμες και ποιες ενδόθερμες ; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας . α . 4 2 2 2 CH ( ) 2O ( ) CO ( ) 2H O( )    g g g g β . 2 2 H O( ) H O( )  g  γ . Na( ) Na ( ) e     g g δ . 3 2 3 3 CH COOH( ) H O( ) CH COO ( ) H O ( )     aq aq aq   ε . 2 HCl( ) NaOH( ) NaCl( ) H O( )    aq aq aq 

ΑΡΧΗ 3 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 3 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Β 4. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης 2 2NO( ) Cl ( ) 2NOCl( )   g g g ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης του NOCl είναι 1 0,2 M s   . Η ταχύτητα της αντίδρασης είναι i. 1 u 0,1 M s    . iii. 1 u 0,4 M s    . ii. 1 u 0,1 M s     . iv. 1 u 0,4 M s     . α . Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση ( μονάδα 1). β . Να αιτιολογήσετε την επιλογή σας ( μονάδες 4). Θ E ΜΑ Γ Γ 1. Δίνονται οι παρακάτω αντιδράσεις : α . Να γράψετε τους συντακτικούς τύπους των οργανικών ενώσεων Α , Β , Γ , Δ , Ε , Ζ , Θ , Κ ( μονάδες 8). β . Να προσδιορίσετε τον αριθμό των σ και π δεσμών στο αλκένιο A ( μονάδες 2). γ . Ποια ατομικά τροχιακά επικαλύπτονται κατά τη δημιουργία ομοιοπολικών δεσμών στο μόριο του αλκενίου A ( μονάδες 3); Δίνονται : 1 H και 6 C. Γ 2. Να υπολογιστεί ο μέγιστος όγκος διαλύματος βρωμίου (Br 2 ) συγκέντρωσης 0,1 Μ σε διαλύτη CCl 4 που μπορεί να αποχρωματιστεί από 0,1 mol αιθενίου (CH 2 =CH 2 ).

ΑΡΧΗ 4 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 4 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ Γ 3. 0,15 mol 3 2 CH CH OH αντιδρούν με ισομοριακή ποσότητα HCOOH σε όξινο περιβάλλον . Δίνεται η σταθερά εστεροποίησης C K 4  . Να θεωρηθεί ότι ο όγκος του μίγματος παραμένει σταθερός καθ ’ όλη τη διάρκεια της αντίδρασης . α . Να γράψετε την αντίδραση εστεροποίησης ( μονάδα 1). β . Να υπολογίσετε την απόδοση της αντίδρασης εστεροποίησης ( μονάδες 5). ΘΕΜΑ Δ Δ 1. Να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων του ατόμου του 11 Na με ℓ = 0 ( μονάδες 2). Σε ποιον τομέα , ομάδα και περίοδο του περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο Na; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας ( μονάδες 6). Δ 2. 4 g στερεού NaOH(s) διαλύονται σε νερό οπότε προκύπτει διάλυμα Υ 1 όγκου 100 mL. Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του NaO Η στο διάλυμα Υ 1 . Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες : Α r (H) = 1, Α r (O) = 16, Α r (Na) = 23. Δ 3. 20 mL υδατικού διαλύματος Υ 2 ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ εισάγονται σε κωνική φιάλη . Το διάλυμα ογκομετρείται χρησιμοποιώντας ως πρότυπο διάλυμα το Υ 1 παρουσία κατάλληλου δείκτη . Για το ισοδύναμο σημείο απαιτήθηκαν 20 mL από το πρότυπο διάλυμα Υ 1 . α . Να υπολογίσετε την αρχική συγκέντρωση του οξέος ΗΑ στο διάλυμα Υ 2 ( μονάδες 3). β . Να υπολογίσετε το pH στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης ( μονάδες 8). γ . Να επιλέξετε για την προηγούμενη ογκομέτρηση , αιτιολογώντας την απάντησή σας , τον κατάλληλο δείκτη από τους παρακάτω ( μονάδες 3): Δείκτης Περιοχή pH αλλαγής χρώματος κυανό βρωμοφαινόλης 2,9 - 4,5 φαινολοφθαλεΐνη 8,2 - 10 πορτοκαλί του μεθυλίου 3,1 - 4,4 Δίνονται :  θερμοκρασία 25 ο C, -14 w K 10  , -6 a(HA ) K 5 10    Τα δεδομένα του προβλήματος επιτρέπουν τις γνωστές προσεγγίσεις .

ΑΡΧΗ 5 ΗΣ ΣΕΛΙΔΑΣ ΤΕΛΟΣ 5 ΗΣ ΑΠΟ 5 ΣΕΛΙΔΕΣ ΟΔΗΓΙΕΣ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΕΞΕΤΑΖΟΜΕΝΟΥΣ 1. Στο εξώφυλλο του τετραδίου να γράψετε το εξεταζόμενο μάθημα . Στο εσώφυλλο πάνω - πάνω να συμπληρώσετε τα ατομικά σας στοιχεία . Στην αρχή των απαντήσεών σας να γράψετε πάνω - πάνω την ημερομηνία και το εξεταζόμενο μάθημα . Να μην αντιγράψετε τα θέματα στο τετράδιο και να μη γράψετε πουθενά στις απαντήσεις σας το όνομά σας . 2. Να γράψετε το ονοματεπώνυμό σας στο πάνω μέρος των φωτοαντιγράφων αμέσως μόλις σας παραδοθούν . Τυχόν σημειώσεις σας πάνω στα θέματα δεν θα βαθμολογηθούν σε καμία περίπτωση . Κατά την αποχώρησή σας να παραδώσετε μαζί με το τετράδιο και τα φωτοαντίγραφα . 3. Να απαντήσετε στο τετράδιό σας σε όλα τα θέματα μόνο με μπλε ή μόνο με μαύρο στυλό με μελάνι που δεν σβήνει . 4. Κάθε απάντηση επιστημονικά τεκμηριωμένη είναι αποδεκτή . 5. Διάρκεια εξέτασης : τρεις (3) ώρες μετά τη διανομή των φωτοαντιγράφων . 6. Χρόνος δυνατής αποχώρησης : 17:00. ΣΑΣ ΕΥΧΟΜΑΣΤΕ K ΑΛΗ ΕΠΙΤΥΧΙΑ ΤΕΛΟΣ ΜΗΝΥΜΑΤΟΣ